Leyes de los gases

LEY DE LOS GASES IDEALES


Los gases ideales es una simplificación de los gases reales que se realiza para estudiarlos de manera más sencilla. En sí es un gas hipotético que considera:
  • Formado por partículas puntuales sin efectos electromagnéticos.
  • Las colisiones entre las moléculas y entre las moléculas y las paredes es de tipo elástica, es decir, se conserva el momento y la energía cinética.
  • La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura.
  • Los gases se aproximan a un gas ideal cuando son un gas mono atómico, está a presión y temperatura ambiente.
La ecuación del gas ideal  se basa condensa la ley de Boyle, la de Gay-Lussac y la de Charles 

Ley de Boyle-Mariotte
La ley dice que:
La presión ejercida por una fuerza química es inversamente proporcional a la masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante (si el volumen aumenta la presión disminuye, y si la presión aumenta el volumen disminuye).P
1⋅V1=P2⋅V2
Ley de Gay-Lussac

 Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante

 \frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}

Ley de Charles
 Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.






https://youtu.be/BVES2mPBtP0

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